题目内容

（1）下列有机化合物都有各种官能团，请回答：

可看作醇类的是
 
　  可看作酚类的是
 

可看作羧酸类的是
 
可看作醛类的是
 
．
考点：烃的衍生物官能团
专题：有机化学基础
分析：羟基与链烃基或苯环侧链碳原子相连形成的有机物为醇类；
羟基直接与苯环相连形成的化合物为酚类；
分子中含有官能团羧基的有机物为羧酸类；
分子中含有醛基的有机物属于醛类，据此对各有机物进行分类．
解答： 解：醇类物质中含有醇羟基，即羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连形成的化合物，满足条件的有：BCD；
苯环与羟基直接相连形成酚类，满足条件的为：ABC；
羧酸类有机物分子中含有羧基-COOH，满足条件的有：BDF；
醛类物质中含有羟基-CHO，满足条件的为：A，
故答案为：BCD；ABC；BDF；A．
点评：本题考查了常见有机物分类方法判断，题目难度不大注意掌握常见有机物分类方法，明确有机物分类方法与官能团的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
向体积50ml物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液．
求．（1）反应生成沉淀质量最大值为多少？
（2）若反应生成沉淀质量为2.6g加入NaOH溶液的体积？（ 结果保留三位小数）
（1）下列物质能导电的是
 
（填序号，下同），属于电解质的是
 
，属于非电解质的是
 
．
①水银 ②CuSO4?5H2O③大理石  ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列问题．
①Al2（SO4）3的电离方程式：
 

②NaHCO3的电离方程式：
 

③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：
 

④写出氯气与水反应的离子方程式：
 

（3）按要求完成下列填空：
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是
 
．
②4.9g H2SO4共含有
 
个原子．
③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为
 
．
第四周期金属与人类的生产生活息息相关．
（1）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs） 为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是
 
．GaAs中Ga的化合价为
 
．
（2）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl4属于
 
（填“原子”“分子”或“离子”）晶体．
（3）钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
 
．
（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是
 
（填选项）
A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；
 
．
上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了
 
（填离子反应方程式）
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是
 
（填选项）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是
 
 
．
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起
 
 
作用．
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入
 
，以达到除去杂质和收集产物的目的．
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验
 
．（用离子方程式表示）
合成气经压缩升温后进入10m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+181.6kJ．
已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160．
（1）此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表：
物质H2COCH3OH
浓度/（mol/L）0.20.10.4
比较此时正、逆反应速率的大小：v正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10min后达平衡时c（H2）=0.4mol/L，则该时间内反应速率v（CH3OH）=
 
 mol/（L?min）；
（2）在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是
 
（选填序号）；
a．2v逆（CO）=v正（H2） b．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
c．混合气体的平均式量保持不变d．混合气体的密度保持不变
（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
 
（选填序号）；
a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K＜160
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小
c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H2的量平衡不会发生移动
d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大
（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题．现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：
 
．
（1）写出NaHSO4在熔融状态的电离方程式
 

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
 
；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式
 
．
表为某元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑧的元素符号是
 
；②和④形成的化合物熔融态是否导电
 
（填“是”或“否”）
（2）表中最活泼的金属的原子结构示意图为
 
表中非金属性最强的元素是
 
（用代号填写）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
 
（用代号填写），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
 

（4）①、⑦两元素的常见氢化物化合生成的物质含有的化学键类型为
 
．
一定条件下，有化学反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1，在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，则起始加入各物质的物质的量可能是（　　）
A、4mol SO2和2mol O2
B、5mol SO2和3mol O2
C、4mol SO2和4mol O2
D、2mol SO2、1mol O2和2mol SO3

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