题目内容
根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ）
| A、CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量 |
| B、该反应的焓变大于零 |
| C、该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 |
| D、由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：碳酸钙受热分解是吸热反应，反应物总能量高于生成物，断键吸收的能量高于成键释放的能量，且与反应条件无关，据此分析．
解答：
解：A、反应吸热，生成物总能量高于反应物，故A正确；
B、反应吸热．焓变大于零，故B正确；
C、碳酸钙中既有离子键又有共价键，其分解时既有离子键断裂又有共价键断裂，故C正确；
D、燃烧需要加热，但都是放热反应，故D错误；
故选D．
B、反应吸热．焓变大于零，故B正确；
C、碳酸钙中既有离子键又有共价键，其分解时既有离子键断裂又有共价键断裂，故C正确；
D、燃烧需要加热，但都是放热反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了吸热反应的吸热原因，从化学键和能量高低角度分析，题目难度中等．
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下列表示电子转移的方法正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
一定条件下，有化学反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1，在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，则起始加入各物质的物质的量可能是（ ）
| A、4mol SO2和2mol O2 |
| B、5mol SO2和3mol O2 |
| C、4mol SO2和4mol O2 |
| D、2mol SO2、1mol O2和2mol SO3 |
下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
| A、0.5 L 9.5mol/L的NaOH溶液 |
| B、2 L 0.4mol/L的NaN03溶液 |
| C、3L 0.3moI/L的NaCl溶液 |
| D、1 L 0.2mol/L的Na3P04溶液 |
在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4=Na++HSO4- |
| B、NaHCO3?Na++HCO3- |
| C、MgCl2═Mg2++Cl2- |
| D、Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ?mol-1 | ||
| B、某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少 | ||
| C、一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的 | ||
D、若一个反应的焓变△H=a kJ?mol-1，则其逆反应△H=
|