题目内容

16．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：（已知乙醇沸点）

（1）甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是加热，加快产生乙醇蒸气的速率．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其作用是防倒吸，连接方法是b（填戊装置中导管代号）：乙接、另一口接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．
（4）该小组同学为确认丁中产物，取适量丁中液体与新制Cu（OH）2反应共热，若有乙醛生成，发生的反应为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

分析 （1）乙醇易挥发，升高温度有利于乙醇的挥发；
（2）①该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；
②根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流；
（3）乙醛易溶于水，吸收时应防止倒吸的发生，乙醛易挥发，不用水吸收而是直接冷却应选择冰水浴；
（4）乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀．

解答 解：（1）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，使生成乙醇蒸气的速率加快，
故答案为：加热，加快产生乙醇蒸气的速率；
（2）①把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应，
故答案为：放热；
②甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大，反之越小，所以可以根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流，
故答案为：控制甲中单位时间内的气泡数；
（3）乙醛易溶于水，吸收时应防止倒吸的发生，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以乙接b；
乙醛易挥发，不用水吸收而是直接冷却应选择冰水浴，
故答案为：防倒吸；b；冰水；
（4）乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀，化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

点评 本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作时解答的关键，侧重考查学生分析问题解题问题能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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B．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
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?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l）的△H为（　　）
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