题目内容

19．一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种液体的试剂是（　　）
A．H2OB．溴水
C．新制Cu（OH）2D．酸性高锰酸钾溶液

分析 从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，在化学性质上乙酸具有酸性，以此解答．

解答 解：A．乙酸、乙醇都溶于水，不能鉴别，故A错误；
B．与A相似，加入溴水，不能鉴别乙酸、乙醇，故B错误；
C．乙酸可溶解氢氧化铜，乙醇溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鉴别，故C正确；
D．高锰酸钾可氧化乙醇，溶液褪色，乙酸溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鉴别，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意乙酸、乙醇以及苯的性质的异同，注意乙酸的酸性以及苯、四氯化碳与水互不相溶的性质．

练习册系列答案
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9．根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：
信       息问        题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．（1）X元素的最高价氧化物的电子式是
②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液． （2）Z元素在元素周期表中位于第
三周期，
ⅢA族．
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成．（3）写出生成白色沉淀的化学方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量 的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀．（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为
SiO32-+2H+=H2SO3↓．
（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为
Mg＞Al＞Si＞C（用元素符号表示）
 
10．有一种pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：
（1）如果加入蒸馏水，应加900mL．﹙不考虑溶液体积效应，下同﹚
（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，应加1000mL．
（3）如果加入0.1mol•L-1的盐酸，应加8.91mL．
7．下列物质是电解质的为（　　）
A．硫黄B．硫酸钠C．酒精D．硝酸钾溶液
14．下列各有机物在一定的条件下能发生消去反应的是（　　）
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2OHC．（CH3）3CClD．
4．1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关．按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题．
已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）═NH3（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl（s）═NH4Cl（aq）△H=？
则第⑤个热化学方程式中的反应热是+16.3 kJ/mol．
11．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．


（1）制玻璃的主要原料除A外，还有Na2CO3、CaCO3（填化学式）．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（3）气体H和气体I相遇时，可观察到的实验现象是有白烟产生．
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（5）下列说法正确的是（填选项序号）ac．
a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
c．G是含有极性共价键的离子化合物
d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．
8．图为乙醇分子的化学键示意图，请按要求回答问题：
（1）乙醇发生消去反应，断②⑤处的化学键；
（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，请写出2个对应的化学方程式（反应类型不同）：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
9．（1）可正确表示原子轨道的是：AC．
A．2sB．2dC．3pD．3f
（2）镓（Ga）原子序数为31，写出其基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3．
（4）用“＞”“＜”“=”填空：
第一电离能的大小：Mg＞Al；熔点的高低：KCl＜MgO．
（5）NO3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．

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