Question

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为

 

．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是

 

（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液

80℃，通电

Ⅰ

 NaClO₃溶液

室温，KCl

Ⅱ

KClO₃晶体II中转化的基本反应类型是

 

，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是

 

．
SiCl4（粗）  SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸馏1100℃H2Si（纯）
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl4

蒸馏

SiCl4（粗）

H2

1100℃

Si（纯）写出SiCl₄的电子式：

 

；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

 

．
（5）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：（1）与氯元素同族的短周期元素原子为F，再根据核外电子排布规律来写；
（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强；
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体，电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出；
（4）四氯化硅为共价化合物，化学式中存在4个硅铝键；根据题中数据及热化学方程式的书写方法写出该反应的热化学方程式；
（5）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子．

解答： 解：（1）与氯元素同族的短周期元素原子为F，核外有9个电子，F的核外电子排布式为1s²2s²2p⁵，故答案为：1s²2s²2p⁵；
（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；
（3）NaClO₃转化为KClO₃，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO₃，
故答案为：复分解反应；室温下，KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为：；
7kg纯硅的物质的量为：

7000g

28g/mol

=250mol，生成250mol硅吸收akJ热量，则生成1mol硅吸收的热量为：

aKJ

250

=0.004akJ，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：2H₂（g）+SiCl₄（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+0.004akJ?mol^-1，
故答案为：；2H₂（g）+SiCl₄（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+0.004akJ?mol^-1；
（5）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，反应的离子方程式和电子转移为：；
故答案为：；

点评：本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、离子方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养，题目难度中等．