题目内容

13．在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92L．则原混合烃中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为（　　）
A．3：1：1B．2：2：1C．3：4：3D．7：13：5

分析 设CO、甲烷和丁烷的物质的量为x、y、z，根据碳守恒，完全燃烧生成二氧化碳的物质的量分别为：为x、y、4z，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y+z=\frac{11.2L}{22.4L/mol}}\\{x+y+4z=\frac{17.92L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，由此分析解答．

解答 解：设CO、甲烷和丁烷的物质的量为x、y、z，根据碳守恒，完全燃烧生成二氧化碳的物质的量分别为：为x、y、4z，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y+z=\frac{11.2L}{22.4L/mol}}\\{x+y+4z=\frac{17.92L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，解之得z=0.1mol，所以x+y=0.4mol，则$\frac{x+y}{z}=\frac{0.4}{0.1}$=$\frac{4}{1}$，即A、B、D符合条件，而C不符合，故选C．

点评 考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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3．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（　　）
A．1mol天然维生素P在一定条件下最多与7molH2加成
B．1mol天然维生素P和溴水反应，可消耗6molBr2
C．可用有机溶剂萃取
D．1mol维生素P可以和4mol NaOH反应
4．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键，其电子式为．
1．下列化学用语正确的是（　　）
A．甲基的电子式：B．HCl的电子式：
C．中子数为8的碳原子：814CD．丙烷分子的比例模型：
8．下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是（　　）
A．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
18．回答下列问题：

（1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
A、B、C、D所对应物质化学式分别为NaCl、H2O、Cl2、H2，每通过0.1mol电子，就有0.1molNa+（填离子符号）通过离子交换膜．
（2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；总反应的化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1．若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氧化铜（或碳酸铜）（填物质名称），其质量约为4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．
5．向H2SO4溶液中加入BaCl2溶液，直到反应恰好完全为止．结果反应后溶液的质量恰好等于原BaCl2溶液的质量，则该H2SO4溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．50%B．48.8%C．42.1%D．72.3%
2．下列关于电解质的说法不正确的是（　　）
A．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质
B．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等
C．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱
D．蔗糖、酒精都属于非电解质
17．有机物M（　　）是合成青蒿素的重要中间体，某小组设计合成M的路线之一如图所示（部分反应条件略去）．
已知：①相同条件下，A的密度是H2的37倍；
②
③R1MgBr+R2Br→R1-R2（-R均代表烃基）
请回答：
（1）A中官能团的名称为酯基；D的化学名称为2-甲基-1，3-丁二烯；E的反式结构简式为．
（2）F→G、J→K的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（3）G→H的化学方程式为（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2OH+NaBr（注明反应条件）．
（4）同时满足下列条件的M的同分异构体有20种（不考虑立体异构）；
①六元环上连接2个取代基  ②能发生银镜反应
其中核磁共振极谱有8个吸收峰，且峰面积之比为l：l：1：2：2：3：4：4的为（写出其中任意一种的结构简式）．
（5）结合题中信息和所学知识，设计一条由A和B为起始原料，发生1，4一加聚反应制备的合成路线2CH3COOCH3+BrMgCH2CH2MgBr→（CH3）C（OH）C（OH）（CH3）2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$（无机试剂任选）．

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