Question

5．向H₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，直到反应恰好完全为止．结果反应后溶液的质量恰好等于原BaCl₂溶液的质量，则该H₂SO₄溶液中溶质的质量分数为（　　）

• A． 50%
• B． 48.8%
• C． 42.1%
• D． 72.3%

Answer 1

分析 生成溶液的质量=氯化钡溶液的质量+硫酸溶液的质量-硫酸钡的质量，根据题意：生成溶液的质量恰好等于原BaCl₂溶液的质量，由此可知：硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量；依据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，假设原硫酸溶液的质量，由反应中硫酸与硫酸钡的质量关系，求出硫酸溶液中溶质的质量，再由溶液中溶质质量分数计算式求出硫酸溶液中溶质质量分数．

解答 解：硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，设硫酸钡的质量为233g，则硫酸溶液的质量为233g，再设硫酸溶液中溶质的质量是x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     233g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{233g}$
解之得：x=98g；
所以滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数是$\frac{98g}{233g}$×100%=42.1%，
故选C．

点评 解答无数据计算题时，可以根据题意先分析所发生的化学反应，再找出物质间的质量关系，大胆假设，假设物质的质量时，与物质的相对分子质量相同可以将计算简化，解答起来更容易．