题目内容

9．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
A．在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
B．把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

分析 A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
B．应冷却后转移；
C．烧杯、玻璃棒洗涤，不会减少溶质；
D．定容时加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加．

解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则应将NaOH在小烧杯中称量，故A错误；
B．应冷却后转移，不能溶解后立即把溶液转移到容量瓶中，故B错误；
C．烧杯、玻璃棒洗涤，不会减少溶质，则用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中，故C正确；
D．定容时加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，到溶液凹液面恰好与刻度相切，故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液的配制，为高频考点，把握配制溶液的操作、仪器、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本操作，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol
20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃    700    800    830    1000   1200
    K    1.7    1.1    1.0    0.6    0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC；
A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变  C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态否（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？向逆反应方向．（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为83.3%（或83%，或5/6）．
17．维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+，这说明维C是（　　）
A．电解质B．氧化剂C．还原剂D．胶体
4．（1）下列物质：A、硫酸铜晶体B氨气C氢氧化钠固体D氯化氢E蔗糖F铁G冰醋酸H二氧化碳I碳酸钠溶液J石墨，其中能导电的有F I J；是电解质的有A C D G；是非电解质的是B E H．
（2）上述（1）中的物质之间，有些能够发生化学反应，按要求写出下列反应的离子程式
①I中加入过量D的溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②C的溶液中通入少量H：2OH-+CO2=H2O+CO32-．
14．将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（　　）
A．实验操作时的环境温度为22℃
B．实验表明热能可转化为化学能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L
7．某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2，并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题．

（1）仪器a的名称是分液漏斗，A部分装置发生化学反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B瓶中装有浓硫酸，作用是除去混合气体中的水蒸气．
（3）C部分的燃烧管中放有铜丝网，作用是除去氧气，反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现褪色现象，E中应装有NaOH溶液．
4．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应产物的性质，拟用如图所示的装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为：圆底烧瓶，Z溶液为：品红
（2）实验装置连接顺序应为：A接C，D接B；
（3）若Y为足量的氢氧化钠，则烧杯中发生反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
5．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2；
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②③C．③④D．①②③

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