Question

5．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同）D，金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体；
（2）代表石墨是E，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
（3）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻；
（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为金刚石＞CsCl＞干冰．

Answer 1

分析 （1）金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，据此答题；
（2）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，据此答题；
（3）干冰是分子晶体，CO₂分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO₂分子为例，与它距离最近的CO₂分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；
（4）根据各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体以及在离子晶体里，半径越大，晶格能越小，熔点越低解答．

解答 解：（1）在金刚石晶胞中，每个碳可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石是空间网状结构，属于原子晶体；
故答案为：D；4；原子；
（2）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×$\frac{1}{3}$=2；故答案为：E；2；
（3）干冰是分子晶体，CO₂分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO₂分子为例，与它距离最近的CO₂分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体；
故答案为：B；分子；12；
（4）各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，石墨的熔点大于金刚石，在离子晶体里，半径越大，晶格能越小，熔点越低，由于铯离子半径大于钠离子，石墨的熔点大于金刚石，所以熔点由高到低的排列顺序为：金刚石＞CsCl＞干冰；
故答案为：金刚石＞CsCl＞干冰．

点评 本题主要考查了各种常见类型的晶体的结构，以及各种晶体的性质，难度不大，解题的关键是要对基本知识要熟记尤其是结构图．