题目内容

17．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），每生成2mol SO3 放出190kJ的热量
（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．υ（O2）正=2υ（SO3）逆
b．容器中气体的相对分子质量不随时间而变化
c．定容容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）向容器中通入2mol SO2 和1mol O2，使之反应．反应达到平衡后，放出热量为A．
A．小于190KJ         B．等于 190KJ
C．大于190KJ           D．可能大于或小于或等于190KJ．

分析 （1）根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；
（2）2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为190kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为可逆反应，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，放出的热量与生成SO3的物质的量呈正比．

解答 解：（1）a．υ（O2）正=2υ（SO3）逆，速率之比不等于化学计量数之比，故错误；
b．容器中气体的相对分子质量不随时间而变化，说明气体的物质的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
c．定容容器中气体的密度一直不随时间而变化，说明反应不一定达平衡状态，故错误；
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
故选：bd；
（2）2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为190kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于190kJ，所以Q＜190 kJ，故选：A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断和可逆反应特点、热化学方程式等，难度不大，理解热化学方程式表示的含义是解题关键．

练习册系列答案
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