题目内容

19．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L
C．参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

分析 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，
A．加入的氢氧化钠可能中和未反应的硝酸；
B．根据电子转移守恒计算NO物质的量，结合气体不一定是标准状况判断；
C．利用极限法假定全为镁、全为铜计算判断；
D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=$\frac{8}{3}$n（金属）．

解答 解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，
A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=$\frac{0.3mol}{3mol/L}$=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，故A正确；
B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，故B错误；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C正确；
D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=$\frac{8}{3}$n（金属）=0.15mol×$\frac{8}{3}$=0.4mol，故D正确，
故选B．

点评 本题主要考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大．

练习册系列答案
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18．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　　）
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．都不带电荷的粒子D．氢元素的五种不同粒子
10．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液：试管c中装有浓溴（表面覆盖少量水）．

填写下列空白：
（1）写出a中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）容器b中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2酸性气体；
（3）反应中浓硫酸起催化剂、脱水剂、吸水剂 的作用．
7．氨气在工农业生产中有重要应用，如图1所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．如图2装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．
14．某烃A充分燃烧后产物通过盛碱石灰的干燥管，干燥管增重6.2g，若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知该烃在相同条件下相对氢气密度为21，该烃可以发生如图所示反应．
（1）已知A属于不饱和烃，其结构简式：CH3CH=CH2
（2）A与HCl反应可能生成两种产物C和D，已知C、D互为同分异构体，请写出它们的结构简式：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3
（3）已知E是一种高聚物，请写出A生成E的化学方程式：
（4）B的二氯取代物有4种结构．
4．按以下步骤从合成  ．（部分试剂和反应条件已略去）已知D为1，3-环己二稀

（1）写出B的结构简式：
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④．（填数字代号）
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到所有E可能的3种结构简式为：．
（4）的一种同分异构体可发生银镜反应，也可以水解，核磁共振氢谱显示有三个峰，其面积比为1：2：9，该同分异构体的结构简式为HCOOCH2C（CH3）3
（5）写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）
11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应
8．以炼锌厂的烟道灰如图（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
 氢氧化物 Fe（OH）3 
Fe（OH）2		 Cu（OH）2 Zn（OH）2
 开始沉淀时的pH 1.9 6.5 4.2 5.4
 完全沉淀时的pH 3.3 9.7 6.7 8.2
已知：Ksp（FeS）=1.4×10-39，Ksp（MnS）=1.4×10-13．
（1）滤渣A的主要成分为SiO2（填化学式）．
（2）生成滤渣B的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+．
（3）除铁时加入ZnO控制反应液的pH范围为3.3～5.4．
（4）该炼锌厂废气中含有H2S，可用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
①FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
②电解池中阴极的电极反应式为2H+-2e-=H2↑．
（5）25℃时，向0.10mol•L-1的H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH与c（S2-）的关系如图2所示（忽略溶液体积的变化和H2S的挥发）

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1
②某溶液中含未知浓度的Mn2+、0.01mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+ 开始沉淀，当Mn2+开始沉淀时，溶液中
$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
9．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．小苏打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．大理石--CaSO4

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