题目内容

4.按以下步骤从合成  .(部分试剂和反应条件已略去)已知D为1,3-环己二稀

(1)写出B的结构简式:
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是②④.(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到所有E可能的3种结构简式为:
(4)的一种同分异构体可发生银镜反应,也可以水解,核磁共振氢谱显示有三个峰,其面积比为1:2:9,该同分异构体的结构简式为HCOOCH2C(CH33
(5)写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件)

分析 与氢气发生加成反应可生成A为,环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为,环己烯与溴发生加成反应生成C为,C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D(),与溴发生1,4-加成生成E为与氢气发生加成反应生成F为,F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成

解答 解:与氢气发生加成反应可生成A为,环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为,环己烯与溴发生加成反应生成C为,C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D(),与溴发生1,4-加成生成E为与氢气发生加成反应生成F为,F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成
(1)由上述分析可知,B的结构简式:
故答案为:
(2)由上述分析可知,①为加成反应,②为消去反应,③为加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,则属于消去反应为的为②④,
故答案为:②④;
故答案为:②;加成反应;
(3)D为,与等物质的量的溴可发生1,2-加成、1,4-加成,与溴按照1:2发生加成可完全加成,对应的产物有
故答案为:
(4)的一种同分异构体可发生银镜反应,也可以水解,含有甲酸形成的酯基,核磁共振氢谱显示有三个峰,其面积比为1:2:9,该同分异构体的结构简式为:HCOOCH2C(CH33
故答案为:HCOOCH2C(CH33
(5)C→D反应的化学方程式:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,题目难度不大,根据反应条件及物质的结构进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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16.已知:①抗坏血酸(C6H8O6)(Vc)溶于水和乙醇,具有抗氧化性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色;
②磷酸亚铁[Fe3(PO42•8H2O]为白蓝色单斜晶体,溶于稀酸,不溶于水、乙醇、醋酸.
I.磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料,实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体,合成时的主要反应为:
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO42•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
装置如图所示:
实验步骤:
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸(C6H8O6)稀溶液作底液;
②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4;
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液,最终维持pH=6,充分反应后静置;
④进行过滤和操作b,低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克.
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是三颈烧瓶;
(2)配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气.
(3)步骤④操作b的名称是洗涤,检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净.
(4)抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化.
(5)本实验的产率是76.5%(M[Fe3(PO42•8H2O]=502g•mol-1).
Ⅱ.水果和蔬菜中含有丰富的Vc,某研究性学习小组对它探究如下:
探究一:测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液,边滴边振荡,直至高锰酸钾溶液褪色,测得以下数据:
梨汁苹果汁橙汁0.04%的Vc溶液
 滴加的滴数4020105
(6)分析数据可知,三种果汁中Vc含量最高的是橙汁,其含量为0.02%;(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计).
探究二:蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
(7)请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案:将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中,向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中,分别滴入上述两种西红柿汁,边滴边振荡,直到高锰酸钾溶液刚好褪色,记录滴数..
13.实验室以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸.反应式如下:

主要反应仪器如图1:
主要物质的物理常数如下表:
名称分子量性状相对密度
(g•cm-3
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解度
乙醇乙醚
苯甲醛106无色液体1.06-26179.6微溶易溶易溶
苯甲酸122针状结晶1.27122.12490.21g46.6g66g
苯甲醇108无色液体1.04-15.3205.7微溶易溶易溶
乙醚74无色液体0.71-116.334.6不溶易溶
实验步骤如下:
①向反应容器中加入5.0g氢氧化钠、10.0mL水和15.0mL苯甲醛.开启搅拌器,加热回流约40min.
②停止加热,向反应物中加入足够量的水,不断摇动,使其中的苯甲酸盐全部溶解.冷却后将反应容器中的液体倒入分液漏斗,加入乙醚进行萃取、分液,得到上层溶液1和下层溶液2.上层溶液1可以经过图2两种方案得到苯甲醇.
③向下层溶液2中加入浓盐酸,并进行操作Ⅰ,得到苯甲酸.
根据以上步骤回答下列问题:
(1)仪器A的名称是球形冷凝管.
(2)上层溶液1蒸馏时先低温蒸出乙醚,蒸馏乙醚时最好采用水浴加热(水浴加热、直接加热.油浴加热).蒸馏操作中,下列装置最好的是b(填标号).

(3)方案乙比方案甲得到的产品纯度更高,方案乙洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的Na2CO3溶液和水. 
a.饱和NaHSO3溶液的作用是除去苯甲醛.
b.加入10%的Na2CO3溶液至无气泡产生时说明杂质已被除尽.
(4)蒸馏获得苯甲醇操作时温度应控制在205.7℃左右.获得苯甲酸时进行的操作Ⅰ的名称是过滤.
(5)若制得苯甲酸的质量为7.50g.则苯甲酸的产率是81.97%.

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