题目内容
4.按以下步骤从(1)写出B的结构简式:
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是②④.(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到所有E可能的3种结构简式为:
(4)
(5)写出C→D反应的化学方程式
分析
与氢气发生加成反应可生成A为
,环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为
,环己烯与溴发生加成反应生成C为
,C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D(
),
与溴发生1,4-加成生成E为
,
与氢气发生加成反应生成F为
,F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成
.
解答 解:
与氢气发生加成反应可生成A为
,环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为
,环己烯与溴发生加成反应生成C为
,C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D(
),
与溴发生1,4-加成生成E为
,
与氢气发生加成反应生成F为
,F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成
.
(1)由上述分析可知,B的结构简式:
,
故答案为:
;
(2)由上述分析可知,①为加成反应,②为消去反应,③为加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,则属于消去反应为的为②④,
故答案为:②④;
故答案为:②;加成反应;
(3)D为
,与等物质的量的溴可发生1,2-加成、1,4-加成,与溴按照1:2发生加成可完全加成,对应的产物有
,
故答案为:
;
(4)
的一种同分异构体可发生银镜反应,也可以水解,含有甲酸形成的酯基,核磁共振氢谱显示有三个峰,其面积比为1:2:9,该同分异构体的结构简式为:HCOOCH2C(CH3)3,
故答案为:HCOOCH2C(CH3)3;
(5)C→D反应的化学方程式:
,
故答案为:
.
点评 本题考查有机物的推断与合成,题目难度不大,根据反应条件及物质的结构进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,有利于基础知识的巩固.
练习册系列答案
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3.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”;在常温下,下列可以盛放在铁制容器中的物质是( )
| A. | 浓H2SO4 | B. | 稀HNO3 | C. | 盐酸 | D. | CuSO4溶液 |
19.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.下列叙述不正确的是( )
| A. | 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL | |
| B. | 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L | |
| C. | 参加反应的金属的总质量3.6 g<m<9.6 g | |
| D. | 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol |
9.下列说法正确的是( )
| A. | 摩尔是一种国际基本物理量 | |
| B. | 1mol氢气的质量为1g | |
| C. | 在同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数相同 | |
| D. | 标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L |
16.
已知:①抗坏血酸(C6H8O6)(Vc)溶于水和乙醇,具有抗氧化性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色;
②磷酸亚铁[Fe3(PO4)2•8H2O]为白蓝色单斜晶体,溶于稀酸,不溶于水、乙醇、醋酸.
I.磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料,实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体,合成时的主要反应为:
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
装置如图所示:
实验步骤:
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸(C6H8O6)稀溶液作底液;
②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4;
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液,最终维持pH=6,充分反应后静置;
④进行过滤和操作b,低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克.
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是三颈烧瓶;
(2)配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气.
(3)步骤④操作b的名称是洗涤,检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净.
(4)抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化.
(5)本实验的产率是76.5%(M[Fe3(PO4)2•8H2O]=502g•mol-1).
Ⅱ.水果和蔬菜中含有丰富的Vc,某研究性学习小组对它探究如下:
探究一:测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液,边滴边振荡,直至高锰酸钾溶液褪色,测得以下数据:
(6)分析数据可知,三种果汁中Vc含量最高的是橙汁,其含量为0.02%;(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计).
探究二:蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
(7)请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案:将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中,向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中,分别滴入上述两种西红柿汁,边滴边振荡,直到高锰酸钾溶液刚好褪色,记录滴数..
②磷酸亚铁[Fe3(PO4)2•8H2O]为白蓝色单斜晶体,溶于稀酸,不溶于水、乙醇、醋酸.
I.磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料,实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体,合成时的主要反应为:
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
装置如图所示:
实验步骤:
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸(C6H8O6)稀溶液作底液;
②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4;
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液,最终维持pH=6,充分反应后静置;
④进行过滤和操作b,低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克.
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是三颈烧瓶;
(2)配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气.
(3)步骤④操作b的名称是洗涤,检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净.
(4)抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化.
(5)本实验的产率是76.5%(M[Fe3(PO4)2•8H2O]=502g•mol-1).
Ⅱ.水果和蔬菜中含有丰富的Vc,某研究性学习小组对它探究如下:
探究一:测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液,边滴边振荡,直至高锰酸钾溶液褪色,测得以下数据:
| 梨汁 | 苹果汁 | 橙汁 | 0.04%的Vc溶液 | |
| 滴加的滴数 | 40 | 20 | 10 | 5 |
探究二:蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
(7)请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案:将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中,向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中,分别滴入上述两种西红柿汁,边滴边振荡,直到高锰酸钾溶液刚好褪色,记录滴数..
13.
实验室以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸.反应式如下:

主要反应仪器如图1:
主要物质的物理常数如下表:
实验步骤如下:
①向反应容器中加入5.0g氢氧化钠、10.0mL水和15.0mL苯甲醛.开启搅拌器,加热回流约40min.
②停止加热,向反应物中加入足够量的水,不断摇动,使其中的苯甲酸盐全部溶解.冷却后将反应容器中的液体倒入分液漏斗,加入乙醚进行萃取、分液,得到上层溶液1和下层溶液2.上层溶液1可以经过图2两种方案得到苯甲醇.
③向下层溶液2中加入浓盐酸,并进行操作Ⅰ,得到苯甲酸.
根据以上步骤回答下列问题:
(1)仪器A的名称是球形冷凝管.
(2)上层溶液1蒸馏时先低温蒸出乙醚,蒸馏乙醚时最好采用水浴加热(水浴加热、直接加热.油浴加热).蒸馏操作中,下列装置最好的是b(填标号).

(3)方案乙比方案甲得到的产品纯度更高,方案乙洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的Na2CO3溶液和水.
a.饱和NaHSO3溶液的作用是除去苯甲醛.
b.加入10%的Na2CO3溶液至无气泡产生时说明杂质已被除尽.
(4)蒸馏获得苯甲醇操作时温度应控制在205.7℃左右.获得苯甲酸时进行的操作Ⅰ的名称是过滤.
(5)若制得苯甲酸的质量为7.50g.则苯甲酸的产率是81.97%.
主要反应仪器如图1:
主要物质的物理常数如下表:
| 名称 | 分子量 | 性状 | 相对密度 (g•cm-3) | 熔点 (℃) | 沸点 (℃) | 溶解度 | ||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
| 苯甲醛 | 106 | 无色液体 | 1.06 | -26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
| 苯甲酸 | 122 | 针状结晶 | 1.27 | 122.1 | 249 | 0.21g | 46.6g | 66g |
| 苯甲醇 | 108 | 无色液体 | 1.04 | -15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醚 | 74 | 无色液体 | 0.71 | -116.3 | 34.6 | 不溶 | 易溶 | 一 |
①向反应容器中加入5.0g氢氧化钠、10.0mL水和15.0mL苯甲醛.开启搅拌器,加热回流约40min.
②停止加热,向反应物中加入足够量的水,不断摇动,使其中的苯甲酸盐全部溶解.冷却后将反应容器中的液体倒入分液漏斗,加入乙醚进行萃取、分液,得到上层溶液1和下层溶液2.上层溶液1可以经过图2两种方案得到苯甲醇.
③向下层溶液2中加入浓盐酸,并进行操作Ⅰ,得到苯甲酸.
根据以上步骤回答下列问题:
(1)仪器A的名称是球形冷凝管.
(2)上层溶液1蒸馏时先低温蒸出乙醚,蒸馏乙醚时最好采用水浴加热(水浴加热、直接加热.油浴加热).蒸馏操作中,下列装置最好的是b(填标号).
(3)方案乙比方案甲得到的产品纯度更高,方案乙洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的Na2CO3溶液和水.
a.饱和NaHSO3溶液的作用是除去苯甲醛.
b.加入10%的Na2CO3溶液至无气泡产生时说明杂质已被除尽.
(4)蒸馏获得苯甲醇操作时温度应控制在205.7℃左右.获得苯甲酸时进行的操作Ⅰ的名称是过滤.
(5)若制得苯甲酸的质量为7.50g.则苯甲酸的产率是81.97%.
14.设NA为阿伏伽德罗常数,下列关于0.2mol/L硝酸钡溶液的叙述,不正确的是( )
| A. | 2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA | |
| B. | 2L溶液中硝酸根离子浓度为0.4 mol/L | |
| C. | 0.5L溶液中钡离子的浓度为0.2mol/L | |
| D. | 0.5L溶液中含有硝酸根离子的总数为0.2NA |