题目内容
7．氨气在工农业生产中有重要应用，如图1所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．如图2装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．
分析 （1）①浓盐酸和浓氨水易挥发，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵；
②氢氧化钠具有吸水性，溶于水并放热，滴加氨水，生成氨气，氨气与浓盐酸反应生成氯化铵，与浓硫酸反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，氨气与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，以此解答；
（2）根据氨气极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下以及氨气难溶于有机溶剂CCl4．
解答 解：（1）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵，该反应为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；
②FeSO4与碱反应生成白色沉淀，发生反应为Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因氢氧化亚铁被氧化，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（2）A、水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸．故A正确；
B、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故B正确；
C、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故C错误；
D、吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，而是与烧杯连接紧密，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故D正确；
故选：C．
点评 本题以氨气的性质考查物质之间的反应，防倒吸装置的原理分析，为高频考点，侧重学生分析能力的考查，注意知识的迁移应用，题目较为基础．
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）和抗癫痫药物H（
）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：
（R、R′表示烃基或氢）
，试剂a的分子式是C2H4O．
+2Br2→
+2HBr．
．
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式
+NaOH→
+H2NCH（CH3）2．
2．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 115号元素可显+5价 | B． | X原子的中子数与电子数之差为174 | ||
| C． | 115号元素位于周期表第八周期 | D． | 115号元素属于非金属元素 |
19．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL | |
| B． | 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L | |
| C． | 参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g | |
| D． | 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol |
16．
已知：①抗坏血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
I．磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
装置如图所示：
实验步骤：
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；
②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；
④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气．
（3）步骤④操作b的名称是洗涤，检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净．
（4）抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化．
（5）本实验的产率是76.5%（M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol-1）．
Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：
（6）分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是橙汁，其含量为0.02%；（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．．
已知：①抗坏血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；②磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．
I．磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
装置如图所示：
实验步骤：
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；
②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；
④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；
（2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气．
（3）步骤④操作b的名称是洗涤，检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1-2mL于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净．
（4）抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化．
（5）本实验的产率是76.5%（M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol-1）．
Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：
| 梨汁 | 苹果汁 | 橙汁 | 0.04%的Vc溶液 | |
| 滴加的滴数 | 40 | 20 | 10 | 5 |
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．．
17．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.15mol/（L•min） | B． | v（B）=0.015 mol/（L•s） | ||
| C． | v（C）=0.40 mol/（L•min） | D． | v（D）=0.45 mol/（L•min） |