[题目]硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火.信号弹的原料.实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO338.40%.SrO12.62%.CaCO338.27%.BaCO32.54%.MgCO31.88%.其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:表3 两种盐的溶解度(g/100g水)(1)废渣粉碎的目的是 .(2)由浸取后得到的混合物制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

表3 两种盐的溶解度(g/100g水)

（1）废渣粉碎的目的是_____。

（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①__；②__；③__；④洗涤，干燥。

（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式为：Sr2＋＋CO32-=SrCO3↓， Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓。

①滴定选用的指示剂为_____，滴定终点观察到的现象为_____。

②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【答案】增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率 (趁热)过滤蒸发浓缩趁热过滤酚酞溶液由无色变为浅红色30秒内不褪色偏高

【解析】

(1)依据影响化学反应速率的因素分析判断；(2)废渣水洗除去可溶物，粉碎加硝酸浸取得到溶于水的硝酸盐，通过过滤，蒸发浓缩结晶，趁热过滤，洗涤干燥；(3)①利用标准液碳酸钠溶液呈碱性，滴入碳酸钠沉淀钡离子和锶离子完全后，滴入最后一滴溶液呈红色说明反应完全；②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，多消耗标准溶液碳酸钠。

(1)废渣粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率，故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率；

(2)废渣水洗除去可溶物，粉碎加硝酸浸取得到溶于水的硝酸盐，通过过滤，蒸发浓缩结晶，趁热过滤，洗涤干燥，故答案为：(趁热)过滤；蒸发结晶；趁热过滤；

(3)①分析滴定过程可知，样品溶液无色，滴入碳酸钠沉淀完全可以滴入酚酞试液指示终点，滴入最后一滴溶液呈红色，半分钟内不褪色，故答案为：酚酞；溶液由无色变为浅红色30秒内不褪色；

②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，多消耗标准溶液碳酸钠，依据滴定误差分析，c(待测液)＝，消耗标准液多，所测定的硝酸锶纯度会偏高，故答案为：偏高。

练习册系列答案

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③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

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（2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为_____。

（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（4）计算血样中Ca2＋的含量_____(写出计算过程)。

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乙醛溶液进行下列实验．

编号	2%CuSO4溶液的体积	10%NaOH溶液的体积	振荡后的现象	pH	加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1	2mL	3滴	浅蓝绿色沉淀	5～6	浅蓝绿色沉淀
2	a	15滴	浅蓝色沉淀	7～8	黑色沉淀
3	1mL	1mL	蓝色悬浊沉淀较少	9～10	红褐色沉淀
4	b	2mL	蓝色悬浊沉淀较多	11～12	红色沉淀
5	1mL	3mL	蓝紫色溶液	12～13	----

(1)上表中a、b应为（填字母序号）。___________________

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

(2)查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式______________。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时____________。

(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是___________。

(4)由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为_________。

(5)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是_______________。

(6)小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4]2-），由此提出问题：[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是__________________基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。