[题目]某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时.发现NaOH的用量对反应产物有影响.于是他们采用控制变量的方法.均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验.乙醛溶液进行下列实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色12mL3滴浅蓝绿色沉淀5-6浅蓝绿色沉淀2a15滴浅蓝色沉淀7-8黑色沉淀31m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

乙醛溶液进行下列实验．

编号	2%CuSO4溶液的体积	10%NaOH溶液的体积	振荡后的现象	pH	加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1	2mL	3滴	浅蓝绿色沉淀	5～6	浅蓝绿色沉淀
2	a	15滴	浅蓝色沉淀	7～8	黑色沉淀
3	1mL	1mL	蓝色悬浊沉淀较少	9～10	红褐色沉淀
4	b	2mL	蓝色悬浊沉淀较多	11～12	红色沉淀
5	1mL	3mL	蓝紫色溶液	12～13	----

(1)上表中a、b应为（填字母序号）。___________________

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

(2)查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式______________。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时____________。

(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是___________。

(4)由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为_________。

(5)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是_______________。

(6)小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4]2-），由此提出问题：[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是__________________基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

【答案】B 2NaOH + 2CuSO4=== Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4 乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。 CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOHCH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O 溶液变为蓝色，有红色固体将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL（或>3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加热

【解析】

（1）本实验探究NaOH的用量对反应产物的影响，实验1和2、3和4中NaOH的量不同，硫酸铜的量必须相同；

（2）依据原子守恒书写NaOH与CuSO4生成Cu2(OH)2SO4的方程式；实验1、2没有出现红色沉淀，说明乙醛未参与氧化反应；

（3）解答时可从“现象”或“理论”两个角度提出依据；

（4）乙醛能够被新制氢氧化铜氧化为乙酸，乙酸与NaOH反应生成乙酸钠；

（5）Cu2O在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu，Cu2+为蓝色，Cu为红色；

（6）探究[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀，可以加入过量NaOH溶液。

（1）本实验探究NaOH的用量对反应产物的影响，实验1和2、3和4中NaOH的量不同，硫酸铜的量必须相同，因此a为2mL，b为1 mL，答案选B；

（2）NaOH与CuSO4生成Cu2(OH)2SO4，反应方程式为：2NaOH+ 2CuSO4= Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4；实验1、2没有出现红色沉淀，说明乙醛未参与氧化反应(或是含铜元素的化合物在发生变化)；

（3）依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物；

（4）乙醛能够被新制氢氧化铜氧化为乙酸，乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，反应方程式为：CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOHCH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O；

（5）Cu2O在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu，所以溶液变为蓝色，生成红色固体；

（6）探究[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀，可以加入过量NaOH溶液，将1 mL2%CuSO4溶液与3 mL(或>3mL)10%NaOH溶液混合振荡后(或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加热。

练习册系列答案

回答下列问题：

（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。

（2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。

（3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。

（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。

（5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ②由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2生成 ⑤使用铁触媒，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 ⑦500 ℃左右比室温更有利于合成 NH3 ⑧ 配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑 ⑨ 实验室常用排饱和食盐水法收集 Cl2 ⑩推压装有 NO2 的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深

A.4 项B.5 项C.6 项D.7项

【题目】下述实验方案能达到实验目的的是(　　)

A.A

B.B

C.C

D.D

【题目】已知:①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1；②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为( )

A.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B.Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－379.3kJ·mol－1

D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

【题目】硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

表3 两种盐的溶解度(g/100g水)

（1）废渣粉碎的目的是_____。

（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①__；②__；③__；④洗涤，干燥。

（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式为：Sr2＋＋CO32-=SrCO3↓， Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓。