题目内容
下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
| A、NO2→HNO3 |
| B、Cl2→HClO |
| C、SiO2→H2SiO3 |
| D、H2SO4（浓）→SO2 |
考点：氯气的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,浓硫酸的性质,硅和二氧化硅
专题：
分析：A．二氧化氮和水反应生成硝酸；
B．氯气和水反应生成HCl和HClO；
C．二氧化硅和水不反应，所以无法一步生成硅酸；
D．浓硫酸被还原生成二氧化硫．
B．氯气和水反应生成HCl和HClO；
C．二氧化硅和水不反应，所以无法一步生成硅酸；
D．浓硫酸被还原生成二氧化硫．
解答：
解：A.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以二氧化氮能一步转化为硝酸，故A不选；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO，所以氯气能一步转化为次氯酸，故B不选；
C．二氧化硅和水不反应，所以无法一步生成硅酸，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠再和盐酸反应生成硅酸，故C选；
D．2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，所以浓硫酸能一步转化为二氧化硫，故D不选；
故选C．
B．Cl2+H2O=HCl+HClO，所以氯气能一步转化为次氯酸，故B不选；
C．二氧化硅和水不反应，所以无法一步生成硅酸，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠再和盐酸反应生成硅酸，故C选；
D．2H2SO4（浓）+Cu
| ||
故选C．
点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，灵活运用基础知识来分析解答，题目难度不大．
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有一种有机物，酷似奥林匹克五环旗，科学家称为奥林匹克烃（如图所示），下列有关奥林匹克烃的说法中，不正确的是（ ）
| A、一氯代物共有7种 |
| B、分子中只含非极性共价键 |
| C、燃烧时会产生浓烈的黑烟 |
| D、属于芳香族化合物 |
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②除去反应混合物中的不溶物；③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4，下列说法错误的是（ ）
| ||
| A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置 |
| B、用普通干电池作电源，惰性材料做电极电解足量硫酸铜溶液时，当溶液中有0.8mol硫酸生成时，阴极析出标准状况下的气体体积为8.96L |
| C、步骤③：电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ |
| D、步骤①：每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子 |
下列叙述正确的是（ ）
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠；
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁；
③用于电解铝的原料是氯化铝；
④加热氧化银可以得到银单质．
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠；
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁；
③用于电解铝的原料是氯化铝；
④加热氧化银可以得到银单质．
| A、①②③④ | B、①②③ |
| C、①③ | D、①④ |
3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、3：2 |
下列判断正确的是（ ）
| A、离子键被破坏的变化一定是化学变化 |
| B、含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子 |
| C、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| D、NaCl熔化时离子键被破坏，冰熔化时分子中共价键没有断裂 |
与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（ ）
| A、S2-? |
| B、Cl- |
| C、Al3+? |
| D、K+ |
