题目内容
下列反应中，属于氧化原反应的是（ ）
| A、SO2+H2O?H2SO3 | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
| C、2Na+2 H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
| D、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，为化合反应，故A错误；
B．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故B错误；
C．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C正确；
D．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
故选C．
B．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故B错误；
C．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C正确；
D．该反应中所有元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，注意氧化还原反应本质和特征的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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维生素C的结构简式如图所示，它的分子式是下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+，Ba2+，Cl-，SCN- |
| B、Na+，Cu2+，NO3-，SO42- |
| C、Na+，H+，NO3-，CO32- |
| D、K+，NH4+，Cl-，OH- |
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②除去反应混合物中的不溶物；③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4，下列说法错误的是（ ）
| ||
| A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置 |
| B、用普通干电池作电源，惰性材料做电极电解足量硫酸铜溶液时，当溶液中有0.8mol硫酸生成时，阴极析出标准状况下的气体体积为8.96L |
| C、步骤③：电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ |
| D、步骤①：每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C、生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 |
| D、在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 |
下列叙述正确的是（ ）
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠；
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁；
③用于电解铝的原料是氯化铝；
④加热氧化银可以得到银单质．
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠；
②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁；
③用于电解铝的原料是氯化铝；
④加热氧化银可以得到银单质．
| A、①②③④ | B、①②③ |
| C、①③ | D、①④ |
3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、3：2 |
下列判断正确的是（ ）
| A、离子键被破坏的变化一定是化学变化 |
| B、含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子 |
| C、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| D、NaCl熔化时离子键被破坏，冰熔化时分子中共价键没有断裂 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| C、高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O |
| D、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |