题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2NA |
| B、标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA |
| C、14g N2中含有电子的数目为7NA |
| D、数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、过氧化钠中氧元素为-1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有7mol电子；
D、数目为NA的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2．
B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有7mol电子；
D、数目为NA的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2．
解答：
解：A、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子的数目为NA，故A错误；
B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7NA，故C正确；
D、数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故D错误；
故选C．
B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7NA，故C正确；
D、数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下水的状态不是气体，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等之间的转化．
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下列反应离子方程式书写正确的是（ ）
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已知室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
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原电池是化学电池的雏形．如图是一次性电池--铜锌电池的简易装置．