题目内容
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）
| A、锌片是正极，铜片上有气泡产生 |
| B、电流方向是从锌片经导线流向铜片 |
| C、溶液中的阳离子向正极移动 |
| D、溶液的pH逐渐减小 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，以此来分析．
解答：
解：A．锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；
B．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；
D．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误．
故选C．
B．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；
D．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池工作原理，把握电极方程式的书写，注意正负极的判断、电流的方向、离子的移动方向，难度不大．
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下列有关电池叙述正确的是（ ）
| A、化学电池的反应本质是复分解反应 |
| B、铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程 |
| C、锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 |
| D、锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br- |
| B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl- |
| C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
| D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl- |
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
| A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 |
| B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 |
| C、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 |
| D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2NA |
| B、标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA |
| C、14g N2中含有电子的数目为7NA |
| D、数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子 |
| B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| C、10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| D、标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L |
下列离子反应方程式不正确的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2 |
| B、在硫酸钠溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、碳酸氢钠溶液跟少量的4mol?L-1H2SO4：HCO3-+H+═H2CO3 |
| D、把盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |