Question

14．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）

• A． W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
• B． Y与W形成的化合物YW₂的熔点高、硬度大
• C． W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
• D． Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y

Answer 1

分析 R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，R元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，R元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故R为碳元素；X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则Y为Si元素，以此解答该题．

解答 解：R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，R元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，R元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故R为碳元素；X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则Y为Si元素，
A．W的氢化物为H₂O，Z的氢化物为H₂S，非金属性O大于S，则温度下H₂O＞H₂S，故A错误；
B．Y与R形成的化合物YR为SiC，俗名为金刚砂，熔点高、硬度大，故B正确；
C．W与X形成的两种化合物分别为Na₂O，Na₂O₂，其中阴、阳离子的个数比均为1：2，故C正确；
D．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物分别为H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄，酸性强弱为：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正确．
故选A．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．