题目内容

19．汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁中有3 种非极性分子
B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．H2CO3、HNO3的相对强弱与分子中键的极性相关
D．N2O5的水化物中不存在氢键

分析 CO、NOx在催化剂作用下转化为无污染的气体，由该反应的微观示意图可知，其反应方程式为NO2+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+N2，
A．根据分子的对称性判断非极性分子；
B．根据N元素的化合价判断；
C．H2CO3、HNO3中N的非金属性较强，N-O的极性较弱，形成的含氧酸中硝酸的O-H键中O元素的所带负电较弱，则O-H易断裂；
D．N2O5的水化物为硝酸，不是氢化物．

解答 解：CO、NOx在催化剂作用下转化为无污染的气体，由该反应的微观示意图可知，其反应方程式为NO2+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+N2，
A．甲乙丙丁中CO2、N2为非极性分子，有2种，故A错误；
B．NO2、N2中N元素的化合价分别为+4价、0价，故B错误；
C．H2CO3、HNO3中N的非金属性较强，N-O的极性较弱，形成的含氧酸中硝酸的O-H键中O元素的所带负电较弱，则O-H易断裂，所以硝酸的酸性较强，故C正确；
D．N2O5的水化物为硝酸，不是氢化物，则不存在氢键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及共价键、元素周期率、氢键等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目易错点为C，注意把握共价键的强弱与物质的性质的关系，难度中等．

练习册系列答案
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20．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验．下列说法中不正确的是（　　）
A．H+透过质子交换膜由左向右移动
B．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
C．铁电极应与X相连接
D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g
10．为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：①N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
②4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
则反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（　　）
A．+2.98 kJ•mol-1B．-2.98 kJ•mol-1
C．+1807.98 kJ•mol-1D．-1807.98 kJ•mol-1
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s1       
②1s22s2
③1s22s22p1 
④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（　　）
A．第一电离能：④＞②＞③＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞①＞②D．最高正化合价：④＞③＞②＞①
14．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）
A．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
B．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
C．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
D．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
4．研究物质结构与性质及其用途的关系对于化学学科来讲有着重要的意义．其研究成果对于工农业生产、科技、能源、材料、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用．
I．石墨烯是一种二维晶体，人们常见的石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原 子堆叠而形成的．石墨的层间作用力较弱，很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片．当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯．石墨烯目前最有潜力 的应用是成为硅的替代品，制造超微型晶体管，用来生产未来的超级计算机．
（1）基态碳原子的核外电子有种不同的能量状态．若石墨烯结构中有1molC，则 其含有六元环的数目为0.5NA．
（2）与碳同主族的基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是4s24p2．Ge的最髙价氧化物分子式是GeBr4．该元素可能的性质或应用有BCD．
A．是一种比较活泼的金属元素
B．其第一电离能大于同周期的镓（Ga）元素
C．其单质可作为半导体材料    
D．其最高价氣化物的沸点高于氣化钠的沸点
II．（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物AL2CL6结构如图所示．
lmol该分中含2NA个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科学家研发了一种含铜的农药，其具有低残留的特点，图是该农药的结构简式

（5）请分析lmol该结构中π键的个数6NA；加“﹡”碳原子的杂化方式为sp3．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶体结构属于NaCl型，其溶点分别为614℃和116℃．K+和CL-的半径的半径分别为133pm和181pm．在电解溶盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的 KC1晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善．在KC1晶体中，K+离子占据由C1-离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离444pm．
11．下列实验方案设计不能达到预期目的是（　　）
A．向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素
B．铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强
C．氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物
D．通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液
8．下列各组化合物中的性质比较，错误的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．还原性：F-＞CI-＞Br -
9．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
A．AlO2ˉB．Al3+C．Al（OH）3D．Al3+和Al（OH）3

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