在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA△H=Q kJ•mol-1.反应过程中.当其他条件不变时.某物质在混合物中的含量与温度与压强的关系如图所示．据图分析.以下说法正确的是( )A．T1＜T2.Q＞0B．增大压强.B的转化率减小C．当混合气体的密度不再变化.反应达平衡状态D．a+b＜c+d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol^-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）

	A．	T₁＜T₂，Q＞0
	B．	增大压强，B的转化率减小
	C．	当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态
	D．	a+b＜c+d

分析 A．根据“先拐先平数值大”知，T₁＜T₂，升高温度平衡向吸热方向移动；
B．增大压强正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；
C．反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小；
D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．

解答解：A．根据“先拐先平数值大”知，T₁＜T₂，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度产物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，Q＜0，故A错误；
B．增大压强正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，B的转化率增大，故B错误；
C．反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小，但容器内气体密度不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则a+b＞c，故D错误；
故选C．

点评本题考查图象分析，为高频考点，明确温度、压强对化学平衡移动影响原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，明确“先拐先平数值大”是解本题关键，难点是分析乙图，题目难度中等．

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（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH₃OH）=0.125 mol/（L．min）．
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH₃OH后v_（正）= v_（逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是浓度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反应处于平衡状态．
④比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁＞T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．
（2）某研究所组装的CH₃OH-O₂燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池负极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺；．
②以此电池作电源进行电解，装置如图3所示．发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．（用相关的离子方程式表示）．

4．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的

物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置．达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

（1）若要使右室反应开始时V_正＞V_逆，x的取值范围2.0＜x＜3.0．
（2）若要使右室反应开始时V_正＜V_逆，x的取值范围1.5＜x＜2.0．

1．

一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中反应 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ•mol^-1，△S=b J•mol^-1•K^-1（a、b 均为正数），达到化学平衡状态．
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡（图1），以 H₂ 的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2nB}{3tB}$（用 n_B、t_B 表示）．
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是a、b、d（填字母）．
a．2v 生成（CH₃OH）=v 生成（H₂） b．压强不变
c．混合气体的密度不再改变 d．CO 的体积分数不再变化
（3）如果反应从逆反应开始，将 CH₃OH 充入容器 a 和 b 中进行反应（图2）．a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．同温同压时，将等量的 CH₃OH 充入初始体积相同的容器a、b中，反应同时开始．反应开始时，a 与 b中生成 H₂的速率 v_av_b．反应过程中两容器里生成 H₂ 的速率是 v_a＞v_b．达到平衡时，a 与 b 中 CH₃OH 转化率相比较，则是α_a＜α_b．

8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的产物是（　　）

18．

CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl₂）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）比较各时段平均速率v（COCl₂）：v_（0-1）＞ v_（0-2）；v_（0-2）＞ v_（1-2）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min间，v（Cl₂）_正=v（Cl₂）_逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5
（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．

5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
	B．	20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

2．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H₂O中含有氢原子数目为2N_A
	B．	17 g NH₃所含质子数为10N_A
	C．	0.1mol Cu（NO₃）₂中含有的离子数目为0.2N_A
	D．	28g N₂ 体积为22.4L

3．

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）根据图示可确定x：y=1：2．
（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率v（A）=0.02mol•（L•min）^-1．
（3）0～10min容器内压强变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④．
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

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