题目内容
（1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化剂具有 性；被氧化和被还原的原子数之比是 ．
（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量 溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量 溶液，现象是 ，确定SO42-存在；过滤后向滤液中加 溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl -存在．
（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量
考点：氧化还原反应,常见阴离子的检验
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答；
（2）先后检验出这三种离子，应排除离子之间的干扰，依次选择硝酸、硝酸钡、硝酸银，以此来解答．
（2）先后检验出这三种离子，应排除离子之间的干扰，依次选择硝酸、硝酸钡、硝酸银，以此来解答．
解答：
解：（1）由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KCl为还原剂，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，KClO3为氧化剂，氧化剂具有氧化性，由电子守恒可知，被氧化和被还原的原子数之比是5：1，
故答案为：KClO3；KCl；氧化；5：1；
（2）先后检验出这三种离子，应排除离子之间的干扰，先加足量硝酸液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量硝酸钡溶液，观察到白色沉淀，则确定SO42-存在；过滤后向滤液中加 硝酸银溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl-存在，
故答案为：硝酸；硝酸钡；白色沉淀；硝酸银．
故答案为：KClO3；KCl；氧化；5：1；
（2）先后检验出这三种离子，应排除离子之间的干扰，先加足量硝酸液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量硝酸钡溶液，观察到白色沉淀，则确定SO42-存在；过滤后向滤液中加 硝酸银溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl-存在，
故答案为：硝酸；硝酸钡；白色沉淀；硝酸银．
点评：本题考查氧化还原反应及离子检验，明确氧化还原反应中元素的化合价变化、常见离子的检验方法即可解答，注意检验离子应排除干扰及先后检验出离子，题目难度中等．
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把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是（ ）A、I
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| B、若有1molMn参加反应时则转移5 mol电子 | ||
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 | ||
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO
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| B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA | ||
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| D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
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下列叙述中一定正确的是（ ）
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| C、仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
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下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
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| B、500mL1mol/L 的 MgCl2溶液 |
| C、100mL3mol/L 的 NaCl 溶液 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，7.8gNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA |
| B、室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子数为0.2NA |
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