题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，7.8gNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA |
| B、室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子数为0.2NA |
| C、25℃时，pH=5的1.0LCH3COOH溶液中，由水电离的H+数目为10-5NA |
| D、标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl数目为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为-1价，一半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成-2价的氧；
B．乙醛、乙酸乙酯的含碳量相同；
C．CH3COOH抑制水的电离，根据KW=c（H+）?c（OH-）=1×10-14解题；
D．标准状况下，三氯甲烷是液体．
B．乙醛、乙酸乙酯的含碳量相同；
C．CH3COOH抑制水的电离，根据KW=c（H+）?c（OH-）=1×10-14解题；
D．标准状况下，三氯甲烷是液体．
解答：
解：A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为-1价，一半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成-2价的氧，故1mol过氧化钠参与反应时转移电子的量为1 mol，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，转移电子数为0.1NA，故A错误；
B．乙醛、乙酸乙酯的最简式都是C2H4O，4.4g×
=2.4g，即碳原子的物质的量是0.2mol，含碳原子数为0.2NA，故B正确；
C．HCOOH溶液中的氢离子一部分是由醋酸和水两者共同电离，但其中氢氧根离子全由水电离，可以根据KW=c（H+）?c（OH-）=1×10-14这个关系算出水电离的氢离子的浓度为
=10-9，故C错误；
D．标准状况下，三氯甲烷是液体，2.24L三氯甲烷的物质的量不是0.1mol，故D错误．
故选B．
B．乙醛、乙酸乙酯的最简式都是C2H4O，4.4g×
| 24 |
| 44 |
C．HCOOH溶液中的氢离子一部分是由醋酸和水两者共同电离，但其中氢氧根离子全由水电离，可以根据KW=c（H+）?c（OH-）=1×10-14这个关系算出水电离的氢离子的浓度为
| 10 -14 |
| 10 -5 |
D．标准状况下，三氯甲烷是液体，2.24L三氯甲烷的物质的量不是0.1mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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| A、标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA |
| B、1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键 |
| C、58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
| D、在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA |
化学反应a A+b B=d D+e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E两种物质的摩尔质量之比是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（ ）
| A、AB2 |
| B、AB3 |
| C、A2B3 |
| D、A3B2 |