Question

下列叙述中一定正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为10^-13 mol/L
• B、pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10
• C、仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、1.0 mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．先计算溶液中c（OH^-），c（OH^-）就等于溶液中水电离出的c（H⁺）；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．溶液呈电中性，根据电荷守恒分析；
D．根据物料守恒和电荷守恒分析．

解答： 解：A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）＜0.1mol/L，则c（OH^-）＞10^-13 mol/L，所以由水电离出的c（H⁺）大于10^-13 mol/L，故A错误；
B．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比=10^-2：10^-1=1：10，故B正确；
C．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），如果c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃ ^2- ），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃ ^2- ），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度不大．