题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应Na+2H20=Na++20H-+H2↑ |
| B、用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20 |
| C、将少量SO2 气体通人 NaClO 溶液中 SO2+2C10-+H2O=SO32++2HC10 |
| D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡；
C、二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应；
D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7氢氧根离子和氢离子恰好反应，物质按照1：1反应；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡；
C、二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应；
D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7氢氧根离子和氢离子恰好反应，物质按照1：1反应；
解答：
解：A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑，故A错误；
B、用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢：2CH3COO-+Mg（OH）2=Mg2++2H20，故B错误；
C、ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20；故D正确；
故选D．
B、用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢：2CH3COO-+Mg（OH）2=Mg2++2H20，故B错误；
C、ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，反应原理的理解，电荷守恒的应用，氧化还原反应的判断是解题关键，题目难度仔细点．
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D、实验测得的铜的相对原子质量为
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【物质结构与性质】下列化学反应中，不能用离子反应Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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