题目内容
甲醇（CH3OH）燃料电池可用作电动汽车电源，如图为电池示意图．在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极．下列叙述不正确的是（ ）| A、外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g |
| B、通甲醇一端为负极 |
| C、正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O |
| D、负极反应为：CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：燃料电池中负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，电子从负极流向正极，可以根据电极反应来计算转移电子和消耗甲醇的量之间的关系．
解答：
解：A、反应2CH3OH+3O2=2CO2+4H2中，消耗2mol的甲醇，转移电子的物质的量是12mol，所以当转移0.6mole-时，消耗的甲醇0.1mol即3.2g，故A正确；
B、燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，则通甲醇一极为负极，故B正确；
C、燃料电池正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性电解质下，正极电极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，故C正确；
D、负极上是燃料发生失电子的氧化反应，则通甲醇一极为负极，酸性条件下，生成二氧化碳，则负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故D错误．
故选D．
B、燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，则通甲醇一极为负极，故B正确；
C、燃料电池正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性电解质下，正极电极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，故C正确；
D、负极上是燃料发生失电子的氧化反应，则通甲醇一极为负极，酸性条件下，生成二氧化碳，则负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，根据原电池原理确定电极和电极方程式，题目难度不大．
练习册系列答案
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为解决环境、能源等问题，科学家正研究将CO2转化为CH3OH技术． 该转化反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O．用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（ ）
| A、等于2mol |
| B、等于1mol |
| C、小于1 mol |
| D、大于2 mol |
用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、放电时，负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O |
| B、充电时，阳极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O |
| C、放电时，OH-移向镍电极 |
| D、充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 |
与OH-具有相同电子数和质子数的是（ ）
| A、NH3 |
| B、Na+ |
| C、F- |
| D、NH4+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（ ）
| A、1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA |
| B、30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA |
| C、标准状况下，22.4 L空气含单质分子数目为NA |
| D、0.5 mol Na2O2溶解于1 L水中得Na+的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
下列物质均能与水发生反应形成新的物质．下列化学方程式中正确的是（ ）
①ICl+H2O═HI+HClO
②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl
③SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl
④Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
①ICl+H2O═HI+HClO
②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl
③SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl
④Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
| A、①④ | B、②③ |
| C、①②④ | D、②③④ |
下列有关原电池的叙述中，错误的是（ ）
| A、原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B、用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 |
| C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
| D、在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 |