Question

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 2.4g金属镁所含电子数目为0.2N_A
• B． 7.8gNa₂O₂中含有阴离子数目为0.2N_A
• C． 71g氯气溶于水配成溶液，所得溶液中含Cl^-数目为1 N_A
• D． 4℃，18g水所含分子数目为N_A

Answer 1

分析 A．计算物质的量n=$\frac{m}{M}$，金属镁核外12个电子；
B．求出Na₂O₂的物质的量，然后根据1molNa₂O₂含2molNa+和1molO₂^2-来分析；
C．计算物质的量n=$\frac{m}{M}$，氯气和水反应是可逆反应；
D.4℃，18g水物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含分子数1mol．

解答 解：A、2.4g镁的物质的量是0.1mol，含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2N_A，故A错误；
B.7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，而1molNa₂O₂含2molNa+和1molO₂^2-，故0.1molNa₂O₂含0.1molO₂^2-，故B错误；
C.71g氯气物质的量=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆反应，溶液中氯离子物质的量小于1mol，故C错误；
D.18g水的物质的量为1mol，含有分子数目为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．