Question

11．加热16.8gNaHCO₃至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量．
（1）加热NaHCO₃时发生的化学反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）剩余的物质是Na₂CO₃，质量为10.6g，物质的量为0.1mol．（写出计算过程）

Answer 1

分析 发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，n（NaHCO₃）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，结合反应计算．

解答 解：（1）加热NaHCO₃时发生的化学反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）n（NaHCO₃）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，则
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
    2                    1
   0.2mol         n（Na₂CO₃）
n（Na₂CO₃）=0.1mol，
m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
即剩余物质是Na₂CO₃，质量为10.6g，物质的量为0.1mol，
故答案为：Na₂CO₃；10.6g；0.1mol．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量的相关计算，题目难度不大．