Question

19．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

• A． 第一电离能：③＞②＞①
• B． 原子半径：③＞②＞①
• C． 电负性：③＞①＞②
• D． 最高化合价：②＞①＞③

Answer 1

分析 由①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴、②1s²2s²2p⁶3s²3p³、③1s²2s²2p⁵可知，由①为S，②为P，③为F，非金属性越强，电负性越大、第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，以此来解答．

解答 解：由电子排布可知，①为S，②为P，③为F，
A．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能：③＞②＞①，故A正确；
B．电子层越大，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：②＞①＞③，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，则电负性：③＞①＞②，故C正确；
D．F无正价，最高正价等于最外层电子数，则最高化合价：①＞②＞③，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律推断元素、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．