题目内容
9．下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（ ）| A． | Li | B． | Na | C． | Mg | D． | Al |
分析 元素的金属性越强，对应的单质与水或酸反应越剧烈，以此解答该题．
解答 解：Li、Na位于同一主族，金属性Na＞Li，Na、Mg、Al位于同一周期，金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质与水或酸反应越剧烈，则与水或与酸反应最剧烈的是Na．
故选B．
点评 本题考查金属的性质以及元素周期率的递变规律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握性质的递变规律，难度不大．
练习册系列答案
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18．下列有关有机物的结构和性质的说法中，正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | |
| B． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| C． | 苯和浓硝酸的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| D． | 可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖 |
19．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
| A． | 第一电离能：③＞②＞① | B． | 原子半径：③＞②＞① | ||
| C． | 电负性：③＞①＞② | D． | 最高化合价：②＞①＞③ |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，氯气的摩尔质量等于71g | |
| B． | 1molH2SO4中含有2mol氢元素 | |
| C． | 某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 | |
| D． | 2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023 |
4．下列有关气体体积的描述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个 | |
| B． | 1L氢气一定比1L氧气质量少 | |
| C． | 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量为3mol | |
| D． | 1molAl3+带有的正电荷数为3NA |
14．Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=10.0，V2=10.0，V3=0．
（2）下列有关该实验的叙述正确的是A（填字母）．
A．实验前，应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
（3）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？SO2易溶于水，无法准确测量其体积．
Ⅱ．已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图2所示．
（4）25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
（5）根据图中信息，如何说明该水解反应的速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
| 实验 序号 | 反应温 度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀硫酸 | H2O | ||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（2）下列有关该实验的叙述正确的是A（填字母）．
A．实验前，应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
（3）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？SO2易溶于水，无法准确测量其体积．
Ⅱ．已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图2所示．
（4）25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
（5）根据图中信息，如何说明该水解反应的速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
1．（非实验班做）如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  | 将稀盐酸与碳酸钠 溶液混合 | 5%的H2O2溶 液中滴入2滴 1molL-1氯化 铁溶液 |
| 验证化学能 转化为电能 | 验证氧化性Cl2＞Br2＞I2 | 验证氯比氮的非金属性强 | 验证催化剂加快 反应速率 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说法错误的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
| ② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
| A． | 实验①中，若5min时测得n（M）=0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01 mol/（ L•min） | |
| B． | 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0 | |
| C． | 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% | |
| D． | 实验④中，达到平衡时，b＞0.06 |
19．化学与生产、生活、社会发展息息相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 食品包装时放入盛有还原铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 | |
| B． | 聚乙烯、聚氯乙烯均可作为包装材料，且不会造成环境污染 | |
| C． | 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料 | |
| D． | 小苏打能作焙制蛋糕的膨松剂是由于小苏打能与碱反应生成CO2 |