题目内容

某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于

A.
0.37mol
B.
0.63mol
C.
0.74mol
D.
1.5mol

D
分析：根据c= $\text{[math]}$ 计算镁离子的物质的量浓度，再利用MgCl₂可知，c（Cl^-）=2c（Mg²⁺），以此来解答．
解答：氯化镁溶液的密度为1.18g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.11%，
则c（Mg²⁺）= $\text{[math]}$ ≈2.5mol/L，
c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）=5.0mol/L，
所以300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于0.3L×5.0mol/L=1.5mol，
故选D．
点评：本题考查物质的量及浓度的有关计算，明确浓度与质量分数的换算公式即可解答，难度不大．

练习册系列答案

名校课堂系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量为（　　）

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量浓度约等于（　　）

A．0.77mol?L^-1

B．1.55mol?L^-1

C．2.55mol?L^-1

D．5.1mol?L^-1

（2009?开封一模）某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl^-的物质的量浓度约等于（　　）

B．2.47mol?L^-1??

C．2.1mol?L^-1

D．1.23mol?L^-1?

（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为

．
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为

．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为

．
（4）在 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，每 1mol CuSO₄可以氧化磷的物质的量是

某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³，其中镁离子的质量分数为5.6%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量约等于（　　）