Question

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl^-的物质的量为（　　）

A．2.5 mol

B．0.75 mol

C．5 mol

D．1.5 mol

Answer 1

分析：先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=

1000ρw

M

计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的 物质的量浓度，最后求出Cl^-的物质的量．

解答：解：MgCl₂中Mg元素的质量与元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为5.0%，则氯化镁的质量分数为

5.0%

24

×95=20%，
溶液中氯化镁的物质的量浓度为

1000ρw

M

=

1000×1.2×20%

95g/mol

=2.5mol/L，则c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×2.5mol/L=5mol/L，Cl^-的物质的量为5mol/L×0.3L=1.5mol，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=

1000ρw

M

计算氯化镁的物质的量浓度．