Question

（1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为

44 g/mol

．
（2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^-的物质的量为

a×d×w

12

mol

．
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为

1000ρV

17V+22400

mol/L

．
（4）在 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，每 1mol CuSO₄可以氧化磷的物质的量是

1

5

mol

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算气体的物质的量，根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比计算A的摩尔质量；
（2）根据溶液的密度和镁离子的质量分数计算镁离子的物质的量，根据化学式计算Cl^-的物质的量；
（3）氨气的体积计算溶质的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算出溶液的物质的量浓度；
（4）根据化合价的变化结合化学方程式计算．

解答：解：（1）根据相同温度和体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，
设A的摩尔质量为M，
则有：

ag

M

：

ag

16g/mol

=4：11，
解之得M=44g/mol，
故答案为：44g/mol；
（2）aml溶液的质量为：aml×d g/ml=adg，
镁离子的质量为：adg×w=adwg，
镁离子的物质的量为：

a×d×w

24

mol，
则a mL该溶液中Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=2×

a×d×w

24

mol=

a×d×w

12

mol，
故答案为：

a×d×w

24

mol；
（3）标准状况下VL氨气的物质的量为

V

22.4

mol，质量为

V

22.4

mol×17g/mol=

17V

22.4

g，
溶解在1L水中，所得溶液的质量为

17V

22.4

g+1000g，体积为：V=

m

ρ

=

17V 22.4 g+1000g

ρg/ml

=

17V 22.4 +1000

ρ

ml，即

17V 22.4 +1000

ρ

×10-3L，
该溶液的溶质的物质的量浓度为：c=

n

V

=

V 22.4 mol

17V 22.4 +1000 ρ ×10-3L

=

1000ρV

17V+22400

mol/L，
故答案为：

1000ρV

17V+22400

mol/L；
（4）在 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P→H₃PO₄，P的化合价由0价升高为+5价，CuSO₄→Cu₃P，Cu的化合价由+2价降低为+1价，根据则每 1molCuSO₄可以氧化磷的物质的量是

1

5

mol，
故答案为：

1

5

mol．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意有关计算公式的运用．