题目内容
某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（ ）
| A、0.37m01 | B、0.56mol | C、0.83mol | D、1.65mol |
分析：先根据氯化镁溶液的密度及镁离子的质量分数计算出镁离子的物质的量浓度，再计算出氯离子的浓度，最后计算出300mL该溶液中含有的氯离子的物质的量．
解答：解：1L该氯化镁溶液中镁离子的物质的量为：n（Mg2+）=
≈2.75mol，镁离子的物质的量浓度为：2.75mol/L，
根据氯化镁的化学式可知，氯离子的浓度为：c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.50mol/L，
300mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl-）=5.50mol/L×0.3mol=1.65mol，
故选D．
| 1000mL×1.18g/cm3×5.6% |
| 24g/mol |
根据氯化镁的化学式可知，氯离子的浓度为：c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.50mol/L，
300mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl-）=5.50mol/L×0.3mol=1.65mol，
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确质量分数与物质的量浓度之间关系．
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