Question

某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量浓度约等于（　　）

A．0.77mol?L^-1

B．1.55mol?L^-1

C．2.55mol?L^-1

D．5.1mol?L^-1

Answer 1

分析：根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=

1000ρw

M

计算氯化镁的物质的量浓度，根据化学式的组成计算Cl^-离子的物质的量浓度．

解答：解：MaCl₂中Mg的质量分数为

24

95

，
溶液中镁离子的质量分数为5.1%，
则溶液中氯化镁的质量分数为：

5.1%

24 95

=20.2%
溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=

1000ρw

M

=

1000×1.2g/L×0.202

95g/mol

=2.55mol/L，
则c（Cl^-）=2c（MaCl₂）=2×2.55mol/L=5.1mol/L，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=

1000ρw

M

计算氯化镁的物质的量浓度．