题目内容
7．下列电子式正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．HCl为共价化合物；
B．一氯甲烷中Cl原子最外层满足8个电子的稳定结构；
C．二氧化碳为共价化合物，C与O形成2对共价键；
D．氮气中N原子满足8个电子的稳定结构．
解答 解：A．HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为
，故A错误；
B．一氯甲烷中Cl原子和C原子均最外层满足8个电子的稳定结构，故B正确；
C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，故C错误；
D．NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为
，故D错误，故选B．
点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．
练习册系列答案
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2，2，4-三甲基-6-乙基辛烷．
3-乙基-1-己烯．
15．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 | |
| C． | 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 | |
| D． | 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去再用水冲洗 |
、⑨
、⑩
．
17．化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
下列说法中不正确的是（相同条件下）（ ）
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
下列说法中不正确的是（相同条件下）（ ）
| A． | 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 | |
| B． | 12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量 | |
| C． | △H1+△H2=△H3 | |
| D． | 将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |