题目内容

18．下列对乙烯和和聚乙烯的描述中，不正确的是（　　）
A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．取等质量的乙烯和和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
C．常温下乙烯为气态，聚乙烯为固态
D．乙烯可以发生加成聚合反应生成聚乙烯，聚乙烯的单体是乙烯

分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，乙烯加聚生成聚乙烯，二者最简式相同，以此解答．

解答 解：A．聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故A错误；
B．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，故B正确；
C．聚乙烯相对分子质量较大，相对分子质量较大，为固体，故C正确；
D．乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应可生成聚乙烯，为聚乙烯的单体，故D正确．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见有机物的组成、结构、性质以及应用，难度不大．

练习册系列答案
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13．下列实验所选装置不合理的是（　　）
A．用④分离NaCl溶液和花生油B．用③分离CCl4和水
C．用⑤吸收CO2D．用①和②进行粗盐提纯
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
B．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数为0.1NA
C．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，则断裂化学键总数为NA
D．电解精练铜时，转移1mol电子时，阳极溶解的铜的质量为32g
6．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．
（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 $?_{放电}^{放电}$2Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为CO2；充电时，阳极的反应式为C-4e-+2CO32-═3CO2．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D（填字母）．

A．容器中压强不变         B．H2的体积分数不变
C．c（H2=3c（CH3OH）        D．容器中密度不变
E．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1    （填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
13．已知，叫狄尔斯阿德而反应，用 于构建六元环，则下列说法不正确的是（　　）
A．狄尔斯阿德而反应为加成反应，原子利用率为100%
B．可通过狄尔斯阿德而反应合成，而 不可通过狄尔斯阿德而反应合成
C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔发生上述反应产物有两种
D． 可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到
3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（　　）
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．NO、H2、O2D．CO、NH3、O2
10．质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．
7．将等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验：
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-；
（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-，可能存在的金属粉末有Fe、Cu；
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：5．

分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号
 

元素
 

结构及性质
 

①
 

A
 

A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
 

②
 

B
 

B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
 

③
 

C
 

C的气态氢化物易液化常作制冷剂
 

④
 

D
 

D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
 

⑤
 

E
 

E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
 

⑥
 

F
 

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 

(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

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