Question

5．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃，充分反应达到平衡
（　　）

• A． 甲和丙的K相同
• B． 乙和丙的正反应速率相同
• C． 乙中SO₃的体积分数小于丙
• D． 转化率：α_甲（SO₂）+α_乙（SO₃）＜1

Answer 1

分析 A、甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化；
B、乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大；
C、乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大，丙中平衡逆向进行，三氧化硫体积分数减小；
D、若甲容器恒温恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，达到相同的平衡状态，转化率：α_甲（SO₂）+α_乙（SO₃）=1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小；

解答 解：A、甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化，平衡常数不同，故A错误；
B、乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，速率减小，则乙中反应速率大，故B错误；
C、乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃，随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率大，丙中平衡逆向进行，三氧化硫体积分数减小，乙中SO₃的体积分数大于丙，故C错误；
D、若甲容器恒温恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，达到相同的平衡状态，转化率：α_甲（SO₂）+α_乙（SO₃）=1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，α_甲（SO₂）+α_乙（SO₃）＜1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡建立的过程分析判断，平衡影响因素的分析应用，注意容器和温度压强的特征理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．