题目内容

10．有一种有机物结构简式为：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推测它不可能具有下列哪种性质（　　）
A．常温下，能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．该分子最少有4个碳原子共平面
C．常温下，能在碱性条件下发生水解反应
D．常温下，能够与碳酸钠溶液反应生成CO2

分析 HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3中含有酯基，可发生水解反应；含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．含有羟基、碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A不选；
B．碳碳双键具有平面形结构，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则该分子最少有4个碳原子共平面，故B不选；
C．含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应，故C不选；
D．不含羧基，与碳酸钠不反应，故D选．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．

练习册系列答案
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20．（1）元素周期表共有18个纵行7个主族．
（2）最活泼的金属元素位于周期表中的第ⅠA族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第ⅤⅡA族，
（3）碳元素位于周期表中的二周期ⅣA族．其氢化物中含氢量最大的一类物质为烷烃（填烷烃、烯烃、炔烃…）．
1．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）+2B（g）?3C（g）．如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图．下列说法正确的是（　　）
A．反应物A的浓度：a点小于b点
B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D．A的平均反应速率：ab段大于bc段
18．（1）晶体硅（熔点1 410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$ SiCl4（气）$→_{1100°C}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025a kJ•mol-1
（2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
5．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的结构式：CH2=CH2，C的结构简式：CH3CHO．
（2）B、C分子中的官能团名称分别羟基、醛基．
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应②氧化反应④取代反应或酯化反应．
（4）写出下列反应的化学方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）写出乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
15．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3+十Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
正　　　极负　　　　　极电解质溶液
ACuFeFeCl3
BCFeFe（NO3）3
CFeZnFe2（SO4）3
DAgFeCuSO4
A．AB．BC．CD．D
2．Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
19．某有机物M的结构简式为，下列有关M的说法正确的是（　　）
A．M的分子式为C9H10O3
B．M 可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol M完全燃烧消耗10 mol O2
D．1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2
20．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃70080083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6s末CO2的物质的量浓度为0.018mol/L；反应达到平衡后CO的转化率为80%；
（3）判断该反应是否达到平衡状态的依据为cd（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变           b．气体的密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变           d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始时c（H2O）：c（CO）应不低于14.4；
（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（6）已知CO可用于制备很多物质：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+18.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1．

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