Question

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1molCl₂和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3N_A
• B． 常温常压下，8.8g CO₂和N₂O的混合气体所含电子数为4.4 N_A
• C． 常温下，PH=13的Ba（OH）₂ 溶液，0.1L，含OH^-，0.02N_A
• D． 1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6N_A

Answer 1

分析 A．Cl₂为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，但1molCl₂与足量的铁反应，氯气量不足，电子转移依据氯气计算分析；
B．CO₂和N₂O的摩尔质量都是44g/mol，二者分子中都含有22个电子；
C．氢氧根离子数目可以以计算物质的量得到；
D．水中也含有氢原子．

解答 解：A．氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应，2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，铁从0价变为+3价，1mol铁失去3mol电子，电子数为N=n×N_A=3×N_A=3N_A，但需1.5mol氯气，1molCl₂与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×N_A=2×N_A=2N_A，故A错误；
B．CO₂和N₂O的摩尔质量相同，都是44g/mol，则8.8gCO₂和N₂O的物质的量为：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，二者都含有22个电子，则0.2mol混合气体中含有的电子的物质的量为：22×0.2mol=4.4mol，混合气体中所含的电子数为4.4N_A，故B正确；
C.0.10L pH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的数目=0.1L×0.1mol/L×N_A=0.01N_A ，故C错误；
D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含乙醇1mol，水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于6N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算、电解质溶液中离子数计算分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．