题目内容

3.如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置,(加热及固定仪器略),其原理与教材中实验完全相同.回答下列问题:
①左边试管中要加入几片碎瓷片,其作用是防止液体暴沸
②该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是冷凝水蒸气;
③烧杯中还要盛有的物质是冰水混合物,作用是:使水蒸气充分冷凝.

分析 ①为防止液体暴沸,应加碎瓷片;
②玻璃导管除了起导气的作用,还起到了冷凝的作用;
③为了增强冷凝效果,可以用冰水混合物来充分冷凝水蒸气.

解答 解:①左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是防止液体暴沸,
故答案为:防止液体暴沸;
②该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是冷凝水蒸气,
故答案为:冷凝水蒸气;
③为了增强冷凝效果,烧杯中还要盛有的物质是冰水混合物,作用为使水蒸气充分冷凝,
故答案为:冰水混合物;使水蒸气充分冷凝.

点评 本题考查蒸馏水的制备,为高频考点,把握实验装置的作用、实验原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意仪器的作用及实验技能,题目难度不大.

练习册系列答案
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13.SiCl4在室温下为无色液体,易挥发,有强烈的刺激性气味.工业上,提纯粗硅的原理如下:粗硅$→_{△}^{HCl}$SiCl4$→_{△}^{Si+H_{2}}$SiHCl3$→_{△}^{H_{2}}$Si(纯)
(1)已知:①Si(s)+4HCl(g)?SiCl4(g)+2H2(g)△H1=-241kJ•mol-1
②Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H2=-210kJ•mol-1
③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)△H3=-akJ•mol-1
a=-117KJ•mol-1
(2)工业上,利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸.常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度:取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定,用K2CrO4溶液作指示剂.已知:298K时Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分别为 1.8×10-10、l.0×10-12.若选择K2CrO4为指示剂,使溶液中c(CrO42-)=0.01mol•L-1.当产生黄色Ag2CrO4沉淀时,c(Cl-)=1.8×10-5 mol•L-1
(3)研究反应③最适合的反应温度,四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示.
①图象中表示SiHCl3(g)的正反应速率小于SiHCl3(g)的逆反应速率的点是C(填“A”“B”或“C”).
②温度低于500℃时,随着温度升高,四氯化硅的转化率增大,其原因是500℃之前反应未达到平衡,升高温度,反应速率加快.
(4)一定温度下,向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)发生反应③,经过tmin达到平衡.测得平衡体系中H2、SiHCl3(g)的物质的量浓度分别为2mol•L-1、1mol•L-1
(i)从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为$\frac{3}{4t}$mol/(L.min).
(ii)在该条件下,H2的平衡转化率为20%.升髙温度,该反应的平衡常数减小(填“增大”,“减小”或“不变”).
(iii)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4(g)和H2(g)(假设硅足量),当反应再次达到平衡时,与原平衡相比较,H2的体积分数将减小 (填“增大”“减小”或“不变”).
(iv)若平衡后,将容器的体积压缩至1L(硅足量),再次达到平衡时,H2的物质的量浓度范围为2mol•L-1<c(H2)<4mol•L-1

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