Question

有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol/L，c（Al³⁺）为0.3mol/L．使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（　　）

• A、40 mL
• B、72 mL
• C、80 mL
• D、128 mL

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：根据MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺恰好转化为AlO₂^-，根据反应方程式计算即可．

解答： 解：MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg²⁺浓度为0.2mol?L^-1，Al³⁺浓度为0.3mol?L^-1，
则Mg²⁺、Al³⁺的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
由发生反应为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
             1      2
        0.04mol     0.08mol
    AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
     1      4
0.06mol    0.24mol
使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，
则需加4mol?L^-1NaOH溶液的体积为

0.32mol

4mol/L

=0.08L=80mL，
故选C．

点评：本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答．