题目内容
下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（ ）
| A、AgCl、Cl2 |
| B、NaHCO3、NH3 |
| C、Ba（OH）2、HCl |
| D、H2SO4、盐酸 |
考点：电解质与非电解质
专题：物质的分类专题
分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：A、氯化银是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、碳酸氢钠为电解质，氨气为非电解质，故B正确；
C、氢氧化钡为电解质，氯化氢为电解质，故C错误；
D、硫酸为电解质，而盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B．
B、碳酸氢钠为电解质，氨气为非电解质，故B正确；
C、氢氧化钡为电解质，氯化氢为电解质，故C错误；
D、硫酸为电解质，而盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的判断方法，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
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有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Al3+）为0.3mol/L．使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
| A、40 mL |
| B、72 mL |
| C、80 mL |
| D、128 mL |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
| A、5.4g | B、3.6g |
| C、2.7g | D、1.6g |
下列化学用语中，书写错误的是（ ）
A、硫离子的结构示意图： |
| B、次氯酸的结构式：H-O-Cl |
C、CO2的比例模型： |
D、丙烷的球棍模型： |
下列有关物质分类或归纳正确的是（ ）
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT．
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，14 g CO中含有的原子数目为NA |
| B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA |
| C、25℃时，pH=13的1.0 L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA |
| D、1L1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，错误的是（ ）
| A、等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 |
| B、氢分子与氧分子大小相同 |
| C、氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 |
| D、氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 |
下列关于Al（OH）3的性质叙述中错误的是（ ）
| A、Al（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2 |
| B、Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质 |
| C、Al（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮物 |
| D、Al（OH）3受热能分解 |
元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（ ）
| A、元素周期表第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 |
| B、元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 |
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| D、因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S |