题目内容
某非金属X的最低负价为-m．它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（ ）
| A、H2b-8+mXOb |
| B、H2b-m+8XOb |
| C、H2b-8-mXOb |
| D、H2b+8+mXOb |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算．
解答：
解：该元素的最低价为-m，则该元素最高价为8-m；
含氧酸中含有b个O原子，设含氧酸中含有a个H原子，
氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：a×（+1）+（8-m）+b×（-2）=0，则a=2b+m-8，
故这种酸的分子式为H2b+m-8XOb，
故选A．
含氧酸中含有b个O原子，设含氧酸中含有a个H原子，
氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：a×（+1）+（8-m）+b×（-2）=0，则a=2b+m-8，
故这种酸的分子式为H2b+m-8XOb，
故选A．
点评：本题考查化合物分子式的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律．
练习册系列答案
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有机物R结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
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有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Al3+）为0.3mol/L．使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
| A、40 mL |
| B、72 mL |
| C、80 mL |
| D、128 mL |
下列叙述正确的是（ ）
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| D、用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI |
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是（ ）
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| D、上述反应中维生素C作氧化剂 |
在1LNa2SO4的Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入1L0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合容易中Na+的浓度为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.45mol/L |
| C、0.6mol/L |
| D、0.15mol/L |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
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| C、2.7g | D、1.6g |
下列化学用语中，书写错误的是（ ）
A、硫离子的结构示意图： |
| B、次氯酸的结构式：H-O-Cl |
C、CO2的比例模型： |
D、丙烷的球棍模型： |
下列关于Al（OH）3的性质叙述中错误的是（ ）
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| B、Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质 |
| C、Al（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮物 |
| D、Al（OH）3受热能分解 |