题目内容
下列叙述符合实验事实的是（ ）
| A、金属钠在空气中燃烧生成氧化钠 |
| B、金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2 |
| C、金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质 |
| D、金属钠与水反应放出氧气 |
考点：钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：钠性质活泼在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，能够与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，据此解答．
解答：
解：A．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．过氧化钠为淡黄色，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，能够使酚酞变红色，故C正确；
D．钠与水反应生成氢气，故D错误；
故选：C．
B．过氧化钠为淡黄色，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，能够使酚酞变红色，故C正确；
D．钠与水反应生成氢气，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了钠及其化合物的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，明确钠与氧气反应条件不同产物不同是解题关键，注意对基础知识的积累．
练习册系列答案
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25℃时，若体积为V1、pH=a的某一元强酸与体积为V2、pH=b的某一元强碱混合恰好完全中和，且已知V1：V2＜1，a=0.5b则关于a的判断正确的是（ ）
| A、a可能为6 |
| B、a可能为5 |
| C、a可能为4 |
| D、a可能为3 |
为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）
| A、加固体NaOH |
| B、加固体硝酸钠 |
| C、加固体醋酸钾 |
| D、加硫酸 |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是（ ）
| A、在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大 |
| B、在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C、Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Al3+）为0.3mol/L．使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
| A、40 mL |
| B、72 mL |
| C、80 mL |
| D、128 mL |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧 杯 |
| B、若用50mL 0.55mo1?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L-1的盐酸和50mL 0.25mo1?L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 |
| C、实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2 |
| D、酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同 |
| B、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
| C、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
| D、用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI |
在1LNa2SO4的Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入1L0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合容易中Na+的浓度为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.45mol/L |
| C、0.6mol/L |
| D、0.15mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，14 g CO中含有的原子数目为NA |
| B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA |
| C、25℃时，pH=13的1.0 L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA |
| D、1L1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |