Question

1．研究Cl₂、SO₂、CO₂、NH₃等气体的性质对生产和生活与重要的意义．
（1）氨是碳循环中的重要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用．工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮．请写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）氯气的化学性质非常活泼，在工业上氯气是一种重要的化工原料．
①写出工业上制取漂白粉的化学方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
②化工生产中用Cl₂作氧化剂来进行海水提溴，写出该反应的离子方程式：2 Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
（3）CO₂是工业生产碳酸钠和碳酸氢钠的主要原料．如图是验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的装置．
①碳酸氢钠最好装入试管B中，该试管中反应的化学方程式为：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②取等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应产生CO₂的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有两瓶经过Cl₂和SO₂漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别．（写明操作方法现象及结论）

Answer 1

分析 （1）氨气催化氧化生成一氧化氮和水；
（2）①漂白粉制备是利用石灰乳氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
②氯气具有强氧化性能氧化溴离子为溴单质；
（3）①B加热温度较低，可将碳酸氢钠在较低温度下加热，不直接加热碳酸氢钠就能分解更说明碳酸氢钠不稳定；
②等质量的碳酸钠和碳酸氢钠物质的量碳酸氢钠大，生成二氧化碳多；
（4）HClO的漂白性为永久性的，而二氧化硫的漂白为暂时性的．

解答 解：（1）工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H₂O；
（2）①漂白粉制备是利用石灰乳氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
②氯气具有强氧化性能氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（3）①B加热温度较低，可将碳酸氢钠在较低温度下加热，不直接加热碳酸氢钠就能分解更说明碳酸氢钠不稳定，B中为NaHCO₃，选B，
反应的化学方程式为：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：B；2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②等质量的碳酸钠和碳酸氢钠物质的量碳酸氢钠大，生成二氧化碳多，取等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应产生CO₂的量前者小于后者，
故答案为：＜；
（4）因二氧化硫的漂白为暂时性，结合生成的无色物质不稳定，则实验方案为将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO₂；若仍为无色，则通入的气体是Cl₂，
故答案为：分别取少量经漂白的品红溶液与试管中，加热，恢复红色的是经过SO₂漂白的品红溶液，不能恢复红色的是经过氯气漂白的品红溶液．

点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，注意装置与物质性质的关系，明确碳酸钠和盐酸反应分两步进行为解答的关键，侧重二者与酸的反应及稳定性比较的考查，题目难度中等．