题目内容
9．在28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是1：8．分析 设溶液质量为100g，则KOH为28g，水为100g-28g=72g，根据n=$\frac{n}{M}$计算解答．
解答 解：设溶液质量为100g，则KOH为28g，水为100g-28g=72g，
n（OH-）=n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，
n（H2O）=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，
故溶液中n（OH-）；n（H2O）=0.5mol：4mol=1：8
故答案为：1：8．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行解答．
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（1）A粒子的结构示意图
，G的化学式是CH4．
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F与C反应生成D的离子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．
| 粒子代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
（1）A粒子的结构示意图
，G的化学式是CH4．（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F与C反应生成D的离子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．
14．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
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