题目内容

11．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷，不溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱

分析 A．金属灼烧都会发出不同的焰色；
B．依据同主族元素性质的相似性解答；
C．碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低；
D．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强，

解答 解：A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色，属于金属元素的焰色反应，故A正确；
B．碱金属元素的硝酸盐都易溶于水，可知硝酸銣易溶于水，故B错误；
C．碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故C错误；
D．Rb位于第五周期第IA族，在K元素的下方，金属性强于钾，所以氢氧化銣碱性强于氢氧化钾，是强碱，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了碱金属元素的性质，熟悉同主族元素性质的相似性与递变性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．1.204×1024个H2SO4与84g H2O含有的原子数目相等．
2．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一　设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
（5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②．
①一定有Fe3O4  ②一定有Fe  ③只有Fe3O4  ④只有Fe
（6）另一份用胶头滴管（填仪器名称）加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+．
探究三　设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（7）试剂b的化学式是NaOH．
（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．
19．下列变化属于氧化还原反应的是（　　）
A．馒头在咀嚼过程中产生甜味
B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体
C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀
D．植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”
6．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O；
实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH为4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH为7～8，产生蓝色絮状沉淀．
请回答下列问题．
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是SiO2．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子，为验证存在该阳离子，可选用的试剂为K3[Fe（CN）6]溶液或酸性KMnO4溶液，对应的现象是向待测液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3+）．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重3.2g．
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4（用化学式表示）．
16．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．HCl的电子式H：ClB．HClO的结构式H-Cl-O
C．MgBr2的形成过程用电子式表示为：D．Cl-的结构示意图
3．下列说法中错误的是（　　）
A．固体碘单质中既存在非极性共价键，还存在范德华力
B．NaCl晶胞中每个Na+周围距离最近且相等的Cl-有6个，构成空间构型为正八面体
C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等
D．NH4+中4个N-H键的键长、键能相同，空间构型为正四面体
20．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．氢氧化钡与盐酸溶液反应B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．石灰石在高温下的分解反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
1．研究Cl2、SO2、CO2、NH3等气体的性质对生产和生活与重要的意义．
（1）氨是碳循环中的重要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用．工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮．请写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氯气的化学性质非常活泼，在工业上氯气是一种重要的化工原料．
①写出工业上制取漂白粉的化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②化工生产中用Cl2作氧化剂来进行海水提溴，写出该反应的离子方程式：2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（3）CO2是工业生产碳酸钠和碳酸氢钠的主要原料．如图是验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的装置．
①碳酸氢钠最好装入试管B中，该试管中反应的化学方程式为：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②取等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应产生CO2的量前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）现有两瓶经过Cl2和SO2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别．（写明操作方法现象及结论）

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