题目内容

20．1.2molO2与1.2molO3所含的分子数相等，与0.8molO3所含的氧原子数相等．

分析 物质的量相等时含有的分子数相等；1.2mol氧气分子中含有2.4mol氧原子，臭氧分子中含有个氧原子，据此可计算出需要臭氧分子的物质的量．

解答 解：物质的量相等时含有的分子数相等，则1.2molO2与1.2molO3所含的分子数相等；
1.2molO2中含有O的物质的量为：1.2mol×2=2.4mol，还原O原子数相等时需要O3的物质的量为：n（O3）=$\frac{2.4mol}{3}$=0.8mol，
故答案为：1.2；0.8．

点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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10．橙花醛是一种香料，结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列说法正确的是（　　）
A．橙花醛能够发生氧化反应，不能发生还原反应
B．橙花醛可以使溴水褪色
C．橙花醛是丙烯醛是同系物
D．橙花醛与分子式为C10H20O的酮互为同分异构体
11．某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．
（1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是装置内的CO2难以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空气中的CO2和水被碱石灰吸收．
（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、过滤、洗涤、在空气中灼烧、称重．洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是BaCl2溶液．一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．
①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使尖嘴部分充满溶液并排出气泡，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．
②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量，不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解．
8．现将质量分数为x%的H2SO4和3x%的H2SO4等体积混合，所得混合液的质量分数为m%，则m与x的关系为（　　）
A．m=2xB．m＜2xC．m＞2xD．无法判断
15．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4L氢气的物质的量为1mol
B．标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol
C．标准状况下，32g硫的体积为22.4L
D．常温常压下，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol
5．如图所示，实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）．对可能出现的现象，叙述正确的是
（　　）
A．石蕊层仍为紫色，有机层无色
B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
C．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列说法正确的是（　　）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
C．升高温度，平衡常数减小
D．通入CO2，pH增大
9．在制水泥、普通玻璃的工业生产中都需要的原料是（　　）
A．粘土B．石灰石C．纯碱D．石英
10．下列说法正确的是（　　）
A．胶体本质特征是具有丁达尔效应
B．摩尔是表示微粒多少的一个基本物理量
C．气体摩尔体积一定是22.4L
D．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4属于强电解质

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